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Rayon Atomique Définition et Tendance

Rayon Atomique Définition et Tendance


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Rayon atomique est un terme utilisé pour décrire la taille d'un atome, cependant, il n'y a pas de définition standard pour cette valeur. Un rayon atomique peut faire référence au rayon ionique, au rayon covalent, au rayon métallique ou au rayon de van der Waals.

Tendances du tableau périodique des rayons atomiques

Quels que soient les critères utilisés pour décrire le rayon atomique, la taille d'un atome dépend de l'étendue de ses électrons. Le rayon atomique d'un élément tend à augmenter à mesure que l'on descend dans un groupe d'éléments. Cela s'explique par le fait que les électrons deviennent plus compacts au fur et à mesure que vous vous déplacez dans le tableau périodique. Ainsi, s'il y a plus d'électrons pour les éléments de numéro atomique croissant, le rayon atomique peut diminuer. Le rayon atomique qui descend d'une période ou d'une colonne d'élément a tendance à augmenter car une couche supplémentaire d'électrons est ajoutée pour chaque nouvelle ligne. En général, les atomes les plus gros se trouvent en bas à gauche du tableau périodique.

Rayon Atomique versus Rayon Ionique

Le rayon atomique et ionique est le même pour les atomes d'éléments neutres, tels que l'argon, le krypton et le néon. Cependant, de nombreux atomes d'éléments sont plus stables en tant qu'ions atomiques. Si l'atome perd son électron le plus externe, il devient un cation ou un ion chargé positivement. Les exemples incluent K+ et Na+. Certains atomes peuvent perdre plusieurs électrons externes, tels que Ca2+. Lorsque des électrons sont retirés d'un atome, celui-ci peut perdre sa couche externe d'électrons, rendant le rayon ionique inférieur au rayon atomique.

En revanche, certains atomes sont plus stables s’ils gagnent un ou plusieurs électrons, formant un anion ou un ion atomique chargé négativement. Les exemples incluent Cl- et F-. Comme aucune autre couche d'électrons n'est ajoutée, la différence de taille entre le rayon atomique et le rayon ionique d'un anion est moins grande que celle d'un cation. Le rayon ionique de l'anion est identique ou légèrement supérieur au rayon atomique.

Globalement, la tendance pour le rayon ionique est la même que pour le rayon atomique: la taille augmente et la diminution se déplace vers le bas du tableau périodique. Cependant, il est difficile de mesurer le rayon ionique, notamment parce que les ions atomiques chargés se repoussent.

Mesurer le rayon atomique

Vous ne pouvez pas placer des atomes sous un microscope normal et en mesurer la taille, même si vous pouvez le "faire" avec un microscope à force atomique. De plus, les atomes ne restent pas immobiles pour l'examen; ils sont constamment en mouvement. Ainsi, toute mesure du rayon atomique (ou ionique) est une estimation comportant une marge d'erreur importante. Le rayon atomique est mesuré en fonction de la distance entre les noyaux de deux atomes qui se touchent à peine, ce qui signifie que les couches d'électrons des deux atomes se touchent. Ce diamètre entre les atomes est divisé par deux pour donner le rayon. Cependant, il est important que les deux atomes ne partagent pas une liaison chimique (par exemple, O2, H2) parce que la liaison implique un chevauchement des couches d’électrons ou une couche externe partagée.

Les rayons atomiques des atomes cités dans la littérature sont généralement des données empiriques tirées de cristaux. Pour les éléments plus récents, les rayons atomiques sont des valeurs théoriques ou calculées, basées sur la taille probable des couches d'électrons.

Quelle est la taille des atomes?

Un picomètre est 1 billion de mètres.

  • Le rayon atomique de l'atome d'hydrogène est d'environ 53 picomètres.
  • Le rayon atomique d'un atome de fer est d'environ 156 picomètres.
  • Le plus grand atome mesuré est le césium, qui a un rayon d'environ 298 picomètres.



Commentaires:

  1. Akidal

    Je suis désolé, que j'interfère, il y a une offre d'attente.

  2. Niramar

    Au-delà de tout doute.

  3. Voodoolrajas

    Il y a quelque chose là-dedans. Merci pour votre aide, comment puis-je vous remercier ?



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