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Quelles sont les propriétés des non-métaux?

Quelles sont les propriétés des non-métaux?

Un non-métal est simplement un élément qui n'affiche pas les propriétés d'un métal. Il n'est pas défini par ce que c'est, mais par ce qu'il n'est pas. Il ne semble pas métallique, ne peut pas être transformé en fil métallique, plié, plié, ne conduit pas bien la chaleur ou l'électricité et n'a pas de point de fusion ou d'ébullition élevé.

Les non-métaux sont minoritaires dans le tableau périodique, la plupart se trouvant du côté droit du tableau. L'exception est l'hydrogène, qui se comporte comme un non-métal à la température et à la pression ambiante et qui se trouve dans le coin supérieur gauche du tableau périodique. Dans des conditions de haute pression, l’hydrogène devrait se comporter comme un métal alcalin.

Non-métaux sur le tableau périodique

Les non-métaux sont situés dans le coin supérieur droit du tableau périodique. Les non-métaux sont séparés des métaux par une ligne qui traverse en diagonale la région du tableau périodique des éléments contenant des éléments partiellement remplis. p orbitales. Les halogènes et les gaz rares sont des non-métaux, mais le groupe d’éléments non métalliques est généralement constitué des éléments suivants:

  • hydrogène
  • carbone
  • azote
  • oxygène
  • phosphore
  • soufre
  • sélénium

Les éléments halogènes sont:

  • fluor
  • chlore
  • brome
  • iode
  • astatine
  • Peut-être l'élément 117 (tennessine), bien que la plupart des scientifiques pensent que cet élément se comportera comme un métalloïde.

Les éléments de gaz rares sont:

  • hélium
  • néon
  • argon
  • krypton
  • xénon
  • radon
  • élément 118 (oganesson). Cet élément devrait être un liquide mais ne sera pas un métal.

Propriétés des non-métaux

Les non-métaux ont des énergies d'ionisation et des électronégativité élevées. Ce sont généralement de mauvais conducteurs de chaleur et d’électricité. Les non-métaux solides sont généralement fragiles, avec peu ou pas de lustre métallique. La plupart des non-métaux ont la capacité de gagner facilement des électrons. Les non-métaux présentent une large gamme de propriétés chimiques et de réactivités.

Résumé des propriétés communes

  • Hautes énergies d'ionisation
  • Hautes électronégativités
  • Mauvais conducteurs thermiques
  • Mauvais conducteurs électriques
  • Solides fragiles - non malléables ou ductiles
  • Peu ou pas de lustre métallique
  • Gagner facilement des électrons
  • Terne, pas métallique brillant, bien qu'ils puissent être coloré
  • Points de fusion et points d'ébullition plus bas que les métaux

Comparer les métaux et les non-métaux

Le graphique ci-dessous présente une comparaison des propriétés physiques et chimiques des métaux et des non-métaux. Ces propriétés s'appliquent aux métaux en général (métaux alcalins, alcalino-terreux, métaux de transition, métaux de base, lanthanides, actinides) et aux non-métaux en général (non-métaux, halogènes, gaz rares).

Les métauxLes non-métaux
propriétés chimiquesperdre facilement des électrons de valencepartager facilement ou gagner des électrons de valence
1-3 électrons (généralement) dans la coque externe4-8 électrons dans l'enveloppe externe (7 pour les halogènes et 8 pour les gaz rares)
former des oxydes basiquesformer des oxydes acides
bons agents réducteursbons agents oxydants
ont une faible électronégativitéavoir une électronégativité supérieure
propriétés physiquessolide à la température ambiante (sauf le mercure)peut être liquide, solide ou gazeux (les gaz rares sont des gaz)
avoir un éclat métalliquene pas avoir de lustre métallique
bon conducteur de chaleur et d'électricitémauvais conducteur de chaleur et d'électricité
généralement malléable et ductilegénéralement fragile
opaque dans une feuille mincetransparent dans une feuille mince