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Masse de formule: définition et exemple de calcul

Masse de formule: définition et exemple de calcul

le formule de masse d'une molécule (aussi appelée formule de poid) est la somme des poids atomiques des atomes dans la formule empirique du composé. Le poids de la formule est donné en unités de masse atomique (amu).

Exemple et calcul

La formule moléculaire du glucose est C6H12O6, donc la formule empirique est CH2O.
La formule de masse du glucose est 12 + 2 (1) +16 = 30 amu.

Définition de masse relative de formule

Un terme apparenté que vous devez connaître est masse relative de la formule (poids relatif de la formule). Cela signifie simplement que le calcul est effectué en utilisant des valeurs de poids atomique relatives pour les éléments, qui sont basées sur le rapport isotopique naturel des éléments présents dans l'atmosphère et la croûte terrestre. Étant donné que le poids atomique relatif est une valeur sans unité, la masse relative de la formule ne comporte techniquement aucune unité. Cependant, les grammes sont souvent utilisés. Lorsque la masse relative de la formule est donnée en grammes, elle correspond à 1 mole de substance. Le symbole de la masse relative de la formule est Mr, et il est calculé en additionnant le Ar valeurs de tous les atomes dans la formule d'un composé.

Exemple de calcul de masse relative de formule

Trouver la masse relative de formule de monoxyde de carbone, CO.

La masse atomique relative du carbone est de 12 et celle de l'oxygène, de 16; la masse relative de la formule est donc:

12 + 16 = 28

Pour trouver la masse relative de formule de l'oxyde de sodium, Na2O, vous multipliez la masse atomique relative de sodium par son indice et ajoutez la valeur à la masse atomique relative d'oxygène:

(23 x 2) + 16 = 62

Une mole d'oxyde de sodium a une masse de formule relative de 62 grammes.

Masse de formule de gramme

La masse de la formule en grammes est la quantité d'un composé ayant la même masse en grammes que la masse de la formule en amu. C'est la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une formule, que le composé soit moléculaire ou non. La masse de la formule en grammes est calculée comme suit:

grammes formule masse = masse soluté / formule masse de soluté

On vous demandera généralement de donner la masse de la formule en grammes pour 1 mole de substance.

Exemple

Trouver la masse de la formule en grammes de 1 mole de KAl (SO4)2 · 12H2O.

Rappelez-vous, multipliez les valeurs des unités de masse atomique des atomes par leurs indices. Les coefficients sont multipliés par tout ce qui suit. Pour cet exemple, cela signifie qu'il y a 2 anions sulfate sur la base de l'indice et 12 molécules d'eau sur la base du coefficient.

1 K = 39
1 Al = 27
2 (SO4) = 2 (32 + 16 x 4) = 192
12 h2O = 12 (2 + 16) = 216

La masse de la formule en grammes est donc de 474 g.

La source

  • Paul, Hiemenz C .; Timothy, Lodge P. (2007). Chimie des polymères (2e éd.). Boca Raton: CRC P, 2007. 336, 338-339.