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Comment calculer la composition en pourcentage de masse

Comment calculer la composition en pourcentage de masse

Ceci est un exemple de problème travaillé montrant comment calculer la composition en pourcentage en masse. La composition en pourcentage indique les quantités relatives de chaque élément dans un composé. Pour chaque élément, la formule du pourcentage en masse est la suivante:

% masse = (masse de l'élément dans 1 mole de composé) / (masse molaire du composé) x 100%

ou

% en masse = (masse de soluté / masse de solution) x 100%

Les unités de masse sont typiquement des grammes. Le pourcentage en masse est également appelé pourcentage en poids ou poids / poids. La masse molaire est la somme des masses de tous les atomes d'une mole du composé. La somme de tous les pourcentages en masse devrait totaliser 100%. Surveillez les erreurs d'arrondi dans le dernier chiffre significatif pour vous assurer que tous les pourcentages s'additionnent.

Clés à emporter

  • La composition en pourcentage en masse décrit les quantités relatives d'éléments dans un composé chimique.
  • La composition en pourcentage en masse est également connue en pourcentage en poids. Il est abrégé en w / w%.
  • Pour une solution, le pourcentage en masse est égal à la masse d'un élément dans une mole du composé divisée par la masse molaire du composé, multipliée par 100%.

Problème de composition en pourcentage

Le bicarbonate de soude (hydrogénocarbonate de sodium) est utilisé dans de nombreuses préparations commerciales. Sa formule est NaHCO3. Trouvez les pourcentages en masse (% en masse) de Na, H, C et O dans l'hydrogénocarbonate de sodium.

Solution

Commencez par rechercher les masses atomiques pour les éléments du tableau périodique. Les masses atomiques se trouvent être:

  • Na est 22.99
  • H est 1,01
  • C est 12,01
  • O est 16.00

Ensuite, déterminez combien de grammes de chaque élément sont présents dans une mole de NaHCO3:

  • 22,99 g (1 mol) de Na
  • 1,01 g (1 mol) de H
  • 12,01 g (1 mol) de C
  • 48,00 g (3 moles x 16,00 grammes par mole) de O

La masse d'une mole de NaHCO3 est:

22,99 g + 1,01 g + 12,01 g + 48,00 g = 84,01 g

Et les pourcentages en masse des éléments sont

  • % en masse Na = 22,99 g / 84,01 g x 100 = 27,36%
  • % en masse H = 1,01 g / 84,01 g x 100 = 1,20%
  • % en masse C = 12,01 g / 84,01 g x 100 = 14,30%
  • masse% O = 48,00 g / 84,01 g x 100 = 57,14%

Répondre

  • masse% Na = 27,36%
  • masse% H = 1,20%
  • masse% C = 14.30%
  • masse% O = 57.14%

Lorsque vous effectuez des calculs en pourcentage en masse, il est toujours judicieux de vérifier que vos pourcentages en masse totalisent 100% (pour éviter les erreurs de calcul):

27.36 + 14.30 + 1.20 + 57.14 = 100.00

Composition en pourcentage d'eau

Un autre exemple simple consiste à trouver la composition en pourcentage en masse des éléments dans l’eau, H2O.

Tout d’abord, trouvez la masse molaire de l’eau en additionnant les masses atomiques des éléments. Utilisez les valeurs du tableau périodique:

  • H est 1,01 gramme par mole
  • O est de 16,00 grammes par mole

Obtenez la masse molaire en additionnant toutes les masses d'éléments du composé. L'indice après l'hydrogène (H) indique qu'il y a deux atomes d'hydrogène. Il n'y a pas d'indice après l'oxygène (O), ce qui signifie qu'un seul atome est présent.

  • masse molaire = (2 x 1,01) + 16,00
  • masse molaire = 18.02

Maintenant, divisez la masse de chaque élément par la masse totale pour obtenir les pourcentages de masse:

masse% H = (2 x 1,01) / 18,02 x 100%
masse% H = 11,19%

masse% O = 16.00 / 18.02
masse% O = 88,81%

Les pourcentages en masse d'hydrogène et d'oxygène totalisent 100%.

Masse en pourcentage de dioxyde de carbone

Quels sont les pourcentages en masse de carbone et d’oxygène dans le dioxyde de carbone, le CO2?

Masse Pourcentage Solution

Étape 1: Trouvez la masse des atomes individuels.

Recherchez les masses atomiques de carbone et d'oxygène dans le tableau périodique. À ce stade, il est judicieux de définir le nombre de chiffres significatifs que vous utiliserez. Les masses atomiques se trouvent être:

  • C est 12,01 g / mol
  • O est 16,00 g / mol

Étape 2: Trouvez le nombre de grammes de chaque composant constituant une mole de CO2.

Une mole de CO2 contient 1 mole d'atomes de carbone et 2 moles d'atomes d'oxygène.

  • 12,01 g (1 mol) de C
  • 32,00 g (2 moles x 16,00 grammes par mole) de O

La masse d'une mole de CO2 est:

  • 12,01 g + 32,00 g = 44,01 g

Étape 3: Trouve le pourcentage en masse de chaque atome.

masse% = (masse du composant / masse du total) x 100

Et les pourcentages en masse des éléments sont

Pour le carbone:

  • % en masse C = (masse de 1 mol de carbone / masse de 1 mol de CO2) x 100
  • % en masse C = (12,01 g / 44,01 g) x 100
  • masse% C = 27,29%

Pour l'oxygène:

  • masse% O = (masse de 1 mol d'oxygène / masse de 1 mol de CO2) x 100
  • % en masse O = (32,00 g / 44,01 g) x 100
  • masse% O = 72,71%

Répondre

  • masse% C = 27,29%
  • masse% O = 72,71%

Encore une fois, assurez-vous que vos pourcentages en masse totalisent 100%. Cela aidera à attraper les erreurs mathématiques.

  • 27.29 + 72.71 = 100.00

Les réponses donnent 100%, ce qui était attendu.

Conseils pour réussir Calculer le pourcentage en masse

  • Vous ne recevrez pas toujours la masse totale d'un mélange ou d'une solution. Souvent, vous devrez additionner les masses. Cela pourrait ne pas être évident! Vous pouvez recevoir des fractions de mole ou des taupes et ensuite avoir besoin de convertir en unité de masse.
  • Regardez vos chiffres significatifs!
  • Assurez-vous toujours que la somme des pourcentages en masse de tous les composants est égale à 100%. Si ce n'est pas le cas, vous devez revenir en arrière et trouver votre erreur.


Voir la vidéo: Calculer le pourcentage massique. FuseSchool + Unisciel (Août 2021).