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Quelle est la différence entre l'oxydation et la réduction?

Quelle est la différence entre l'oxydation et la réduction?

Oxydation et réduction sont deux types de réactions chimiques qui fonctionnent souvent ensemble. Les réactions d'oxydation et de réduction impliquent un échange d'électrons entre les réactifs. Pour de nombreux étudiants, la confusion survient lorsqu’on tente d’identifier quel réactif a été oxydé et quel réactif a été réduit. Quelle est la différence entre l'oxydation et la réduction?

Oxydation vs réduction

  • La réduction et l'oxydation se produisent simultanément dans un type de réaction chimique appelée réaction de réduction-oxydation ou redox.
  • L'espèce oxydée perd des électrons, tandis que l'espèce réduite en gagne.
  • Malgré son nom, l'oxygène ne doit pas nécessairement être présent dans une réaction d'oxydation.

Oxydation vs réduction

L'oxydation se produit lorsqu'un réactif perd électrons au cours de la réaction. La réduction se produit lorsqu'un réactif des gains électrons au cours de la réaction. Cela se produit souvent lorsque les métaux réagissent avec un acide.

Exemples d'oxydation et de réduction

Considérons la réaction entre le zinc métal et l'acide chlorhydrique.

  • Zn (s) + 2 HCl (aqueux) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Si cette réaction a été décomposée au niveau des ions:

  • Zn (s) + 2 H+(aq) + 2 cl-(aq) → Zn2+(aq) + 2 cl-(aq) + 2 H2(g)

Regardons d’abord ce qui arrive aux atomes de zinc. Au départ, nous avons un atome de zinc neutre. Au fur et à mesure que la réaction avance, l'atome de zinc perd deux électrons pour devenir un Zn2+ ion.

  • Zn (s) → Zn2+(aq) + 2 e-

Le zinc a été oxydé en Zn2+ les ions. Cette réaction est une réaction d'oxydation.

La deuxième partie de cette réaction implique les ions hydrogène. Les ions hydrogène gagnent des électrons et se lient pour former du dihydrogène gazeux.

  • 2 h+ + 2 e- → H2(g)

Les ions hydrogène ont chacun gagné un électron pour former le gaz hydrogène chargé de manière neutre. On dit que les ions hydrogène sont réduits et que la réaction est une réaction de réduction. Comme les deux processus se déroulent en même temps, la réaction initiale est appelée réaction d’oxydation-réduction. Ce type de réaction est également appelé réaction redox (REDuction / OXidation).

Comment se souvenir de l'oxydation et de la réduction

Vous pouvez simplement mémoriser l'oxydation: perte d'électrons-réduction: gagner des électrons, mais il existe d'autres moyens. Il y a deux mnémoniques pour rappeler quelle réaction est une oxydation et quelle réaction est une réduction.

Le premier est PLATE-FORME PÉTROLIÈRE

  • Oxidation jenVolves Loss d'électrons
  • Réducation jenVolves gain d'électrons.

Le second est 'LEO le lion dit GER'

  • Lose Edes lectrons dans Oxidation
  • gain Edes lectrons dans Réducation.

Les réactions d’oxydation et de réduction sont courantes lorsqu’on travaille avec des acides, des bases et d’autres procédés électrochimiques. Utilisez ces deux mnémoniques pour vous aider à savoir quel processus correspond à l’oxydation et quelle est la réaction de réduction.