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Exemples de 10 équations chimiques équilibrées

Exemples de 10 équations chimiques équilibrées

Écrire des équations chimiques équilibrées est essentiel pour les cours de chimie. Voici des exemples d'équations équilibrées que vous pouvez réviser ou utiliser pour vos devoirs. Notez que si vous avez "1" de quelque chose, il n’obtient pas de coefficient ou d’indice. Les équations verbales de quelques-unes de ces réactions ont été fournies, bien que l'on vous demande très probablement de ne fournir que les équations chimiques standard.

Points à retenir: exemples d'équations équilibrées

  • En chimie, il est important de pouvoir savoir quand les équations sont équilibrées, quand elles ne le sont pas et comment les équilibrer.
  • Une équation équilibrée contient le même nombre d'atomes de chaque type d'atomes sur les côtés gauche et droit de la flèche de réaction.
  • Pour écrire une équation équilibrée, les réactifs vont du côté gauche de la flèche, tandis que les produits vont du côté droit de la flèche.
  • Les coefficients (nombre devant une formule chimique) indiquent les moles d'un composé. Les indices (nombres inférieurs à un atome) indiquent le nombre d'atomes dans une seule molécule.
  • Pour calculer le nombre d'atomes, multipliez le coefficient et l'indice. Si l'atome apparaît dans plus d'un réactif ou produit, additionnez tous les atomes de chaque côté de la flèche.
  • S'il n'y a qu'une mole ou un atome, alors le coefficient ou l'indice "1" est impliqué, mais n'est pas écrit.
  • Une équation équilibrée est réduite aux coefficients de nombre entier les plus bas. Donc, si tous les coefficients peuvent être divisés par 2 ou 3, faites-le avant de finaliser la réaction.

6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 (équation équilibrée pour la photosynthèse)
6 dioxyde de carbone + 6 eau donne 1 glucose + 6 oxygène

2 AgI + Na2S → Ag2S + 2 NaI
2 iodure d'argent + 1 sulfure de sodium donne 1 sulfure d'argent + 2 iodure de sodium

Ba3N2 + 6 H2O → 3 Ba (OH)2 + 2 NH3

3 CaCl2 + 2 Na3PO4 → ca3(PO4)2 + 6 NaCl

4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2

PCl5 + 4 H2O → H3PO4 + 5 HCl

2 As + 6 NaOH → 2 Na3AsO3 + 3 H2

3 Hg (OH)2 + 2 H3PO4 → Hg3(PO4)2 + 6 H2O

12 HClO4 + P4O10 → 4 H3PO4 + 6 cl2O7

8 CO + 17 H2 → C8H18 + 8 H2O

10 KClO3 + 3 P4 → 3 P4O10 + 10 KCl

SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O

3 KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3 H2O

2 KNO3 + H2CO3 → K2CO3 + 2 HNO3

N / a3PO4 + 3 HCl → 3 NaCl + H3PO4

TiCl4 + 2 H2O → TiO2 + 4 HCl

C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

2 Fe + 6 HC2H3O2 → 2 Fe (C2H3O2)3 + 3 H2

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

B2Br6 + 6 HNO3 → 2 B (NON3)3 + 6 HBr

4 NH4OH + KAl (SO4)2· 12H2O → Al (OH)3 + 2 (NH4)2ALORS4 + KOH + 12 H2O

Vérifiez les équations pour vous assurer qu'elles sont équilibrées

  • Lorsque vous équilibrez une équation chimique, c'est toujours une bonne idée de vérifier l'équation finale pour vous assurer qu'elle fonctionne. Effectuez la vérification suivante:
  • Additionnez les nombres de chaque type d'atome. Le nombre total d'atomes dans une équation équilibrée sera le même des deux côtés de l'équation. La loi de conservation de la masse stipule que la masse est la même avant et après une réaction chimique.
  • Assurez-vous de prendre en compte tous les types d'atomes. Les éléments présents d'un côté de l'équation doivent être présents de l'autre côté.
  • Assurez-vous que vous ne pouvez pas factoriser les coefficients. Par exemple, si vous pouviez diviser par 2 tous les coefficients des deux côtés de l'équation, alors vous pouvez avoir une équation équilibrée, mais pas l'équation équilibrée la plus simple.

Sources

  • James E. Brady; Frederick Senese; Neil D. Jespersen (2007). Chimie: la matière et ses changements. John Wiley & Sons. ISBN 9780470120941.
  • Thorne, Lawrence R. (2010). "Une approche novatrice pour équilibrer les équations de réaction chimique: une technique simplifiée d'inversion de matrice pour déterminer l'espace nul de la matrice". Chem. Éducateur. 15: 304-308.