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Quelles sont les parties du tableau périodique?

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Le tableau périodique des éléments est l'outil le plus important utilisé en chimie. Pour tirer le meilleur parti du tableau, il est utile de connaître les parties du tableau périodique et de savoir comment utiliser le graphique pour prédire les propriétés des éléments.

Points à retenir: Parties du tableau périodique

  • Le tableau périodique ordonne les éléments en fonction du numéro atomique croissant, qui correspond au nombre de protons contenus dans l'atome d'un élément.
  • Les lignes du tableau périodique sont appelées périodes. Tous les éléments d'une période partagent le même niveau d'énergie électronique le plus élevé.
  • Les colonnes du tableau périodique sont appelées groupes. Tous les éléments d'un groupe partagent le même nombre d'électrons de valence.
  • Les trois grandes catégories d'éléments sont les métaux, les non-métaux et les métalloïdes. La plupart des éléments sont des métaux. Les non-métaux sont situés à droite du tableau périodique. Les métalloïdes ont des propriétés à la fois métalliques et non métalliques.

3 parties principales du tableau périodique

Le tableau périodique répertorie les éléments chimiques dans l'ordre croissant du numéro atomique, qui correspond au nombre de protons dans chaque atome d'un élément. La forme de la table et la manière dont les éléments sont disposés ont une signification.

Chacun des éléments peut être assigné à l'une des trois grandes catégories d'éléments:

Les métaux

À l'exception de l'hydrogène, les éléments à gauche du tableau périodique sont des métaux. En réalité, l'hydrogène joue également le rôle de métal à l'état solide, mais l'élément est un gaz à des températures et pressions ordinaires et n'a pas de caractère métallique dans ces conditions. Les propriétés des métaux comprennent:

  • lustre métallique
  • conductivité électrique et thermique élevée
  • solides dures habituels (le mercure est liquide)
  • généralement ductile (capable d'être attiré dans un fil) et malléable (pouvant être martelé en fines feuilles)
  • la plupart ont des points de fusion élevés
  • perdre facilement des électrons (faible affinité électronique)
  • faibles énergies d'ionisation

Les deux rangées d'éléments situés sous le corps du tableau périodique sont des métaux. Plus précisément, il s’agit d’un ensemble de métaux de transition appelés lanthanides et actinides ou métaux de terres rares. Ces éléments sont situés sous la table car il n’existait aucun moyen pratique de les insérer dans la section de métal de transition sans donner à la table un aspect étrange.

Métalloïdes (ou semi-métaux)

Il y a une ligne en zig-zag vers le côté droit du tableau périodique qui agit comme une sorte de frontière entre les métaux et les non-métaux. Les éléments situés de part et d'autre de cette ligne présentent des propriétés des métaux et des non-métaux. Ces éléments sont les métalloïdes, également appelés semi-métaux. Les métalloïdes ont des propriétés variables, mais souvent:

  • les métalloïdes ont des formes multiples ou des allotropes
  • peut être fait pour conduire l'électricité dans des conditions spéciales (semi-conducteurs)

Les non-métaux

Les éléments à droite du tableau périodique sont les non-métaux. Les propriétés des non-métaux sont:

  • généralement mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité
  • souvent des liquides ou des gaz à température et pression ambiantes
  • manque de lustre métallique
  • gagner facilement des électrons (haute affinité électronique)
  • haute énergie d'ionisation

Périodes et groupes dans le tableau périodique

La disposition du tableau périodique organise les éléments avec les propriétés associées. Deux catégories générales sont des groupes et des périodes:

Groupes d'éléments
Les groupes sont les colonnes de la table. Les atomes d'éléments au sein d'un groupe ont le même nombre d'électrons de valence. Ces éléments partagent de nombreuses propriétés similaires et ont tendance à agir de la même manière dans les réactions chimiques.

Éléments Périodes
Les lignes du tableau périodique sont appelées périodes. Les atomes de ces éléments partagent tous le même niveau d'énergie électronique le plus élevé.

Liaison chimique pour former des composés

Vous pouvez utiliser l'organisation des éléments dans le tableau périodique pour prédire comment les éléments vont former des liens les uns avec les autres pour former des composés.

Des liaisons ioniques
Des liaisons ioniques se forment entre des atomes ayant des valeurs d'électronégativité très différentes. Les composés ioniques forment des réseaux cristallins contenant des cations chargés positivement et des anions chargés négativement. Des liaisons ioniques se forment entre les métaux et les non-métaux. Comme les ions sont fixés en place dans un réseau, les solides ioniques ne conduisent pas l'électricité. Cependant, les particules chargées se déplacent librement lorsque les composés ioniques sont dissous dans l'eau, formant des électrolytes conducteurs.

Des liaisons covalentes
Les atomes partagent des électrons dans des liaisons covalentes. Ce type de liaison se forme entre des atomes non métalliques. N'oubliez pas que l'hydrogène est également considéré comme un non-métal, de sorte que ses composés formés avec d'autres non-métaux ont des liaisons covalentes.

Obligations Métalliques
Les métaux se lient également à d'autres métaux pour partager les électrons de valence dans ce qui devient une mer d'électrons entourant tous les atomes affectés. Les atomes de différents métaux forment des alliages, qui ont des propriétés distinctes de leurs éléments constitutifs. Parce que les électrons peuvent se déplacer librement, les métaux conduisent facilement l'électricité.


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