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Définition de la réaction chimique et exemples

Définition de la réaction chimique et exemples

Une réaction chimique est un changement chimique qui forme de nouvelles substances. Une réaction chimique peut être représentée par une équation chimique, qui indique le nombre et le type de chaque atome, ainsi que leur organisation en molécules ou en ions. Une équation chimique utilise les symboles d'éléments comme notation abrégée pour les éléments, avec des flèches pour indiquer le sens de la réaction. Une réaction conventionnelle est écrite avec les réactifs du côté gauche de l'équation et les produits du côté droit. L'état de la matière des substances peut être indiqué entre parenthèses (s pour solide, l pour liquide, g pour gaz, aqueux pour solution aqueuse). La flèche de réaction peut aller de gauche à droite ou il peut y avoir une double flèche, indiquant que les réactifs se tournent vers les produits et que certains produits subissent la réaction inverse des réactifs de reformage.

Alors que les réactions chimiques impliquent des atomes, seuls les électrons interviennent dans la rupture et la formation de liaisons chimiques. Les processus impliquant le noyau atomique sont appelés réactions nucléaires.

Les substances qui participent à une réaction chimique sont appelées réactifs. Les substances formées sont appelées produits. Les produits ont des propriétés différentes de celles des réactifs.

Aussi connu sous le nom: réaction, changement chimique

Exemples de réactions chimiques

La réaction chimique H2(g) + ½ O2(g) → H2O (l) décrit la formation d'eau à partir de ses éléments.

La réaction entre le fer et le soufre pour former du sulfure de fer (II) est une autre réaction chimique, représentée par l'équation chimique:

8 Fe + S8 → 8 FeS

Types de réactions chimiques

Les réactions sont innombrables, mais elles peuvent être regroupées en quatre catégories de base:

Réaction de synthèse

Dans une réaction de synthèse ou de combinaison, deux réactifs ou plus se combinent pour former un produit plus complexe. La forme générale de la réaction est la suivante: A + B → AB

Réaction de décomposition

Une réaction de décomposition est l'inverse d'une réaction de synthèse. Lors d'une décomposition, un réactif complexe se décompose en produits plus simples. La forme générale d’une réaction de décomposition est: AB → A + B

Réaction de remplacement unique

Dans une réaction de remplacement simple ou de déplacement unique, un élément non combiné en remplace un autre dans un composé ou échange de place avec lui. La forme générale d’une réaction de remplacement unique est la suivante: A + BC → AC + B

Double réaction de remplacement

Dans une réaction de double substitution ou de double déplacement, les anions et les cations des réactifs échangent leurs places entre eux, formant ainsi de nouveaux composés. La forme générale d’une réaction de double substitution est la suivante: AB + CD → AD + CB

En raison du grand nombre de réactions, il existe d'autres moyens de les catégoriser, mais ces autres classes resteront classées dans l'un des quatre groupes principaux. Des exemples d'autres classes de réactions comprennent les réactions d'oxydation-réduction (rédox), les réactions acide-base, les réactions de complexation et les réactions de précipitation.

Facteurs influant sur le taux de réaction

La vitesse ou la vitesse à laquelle une réaction chimique se produit est affectée par plusieurs facteurs, notamment:

  • concentration de réactif
  • surface
  • Température
  • pression
  • présence ou absence de catalyseurs
  • présence de lumière, en particulier de rayons ultraviolets
  • énergie d'activation