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Quelle est la différence entre la molarité et la normalité?

Quelle est la différence entre la molarité et la normalité?

La molarité et la normalité sont des mesures de concentration. L'un est une mesure du nombre de moles par litre de solution, l'autre est variable, en fonction du rôle de la solution dans la réaction.

Qu'est-ce que la molarité?

La molarité est la mesure de concentration la plus couramment utilisée. Il est exprimé en nombre de moles de soluté par litre de solution.

Par exemple, une solution de 1 M de H2ALORS4 contient 1 mole de H2ALORS4 par litre de solution.

H2ALORS4 se dissocie en H+ et donc4- ions dans l'eau. Pour chaque mole de H2ALORS4 qui se dissocie en solution, 2 moles de H+ et 1 mole de SO4- les ions sont formés. C’est là que la normalité est généralement utilisée.

Qu'est-ce que la normalité?

La normalité est une mesure de la concentration égale au poids équivalent gramme par litre de solution. Le poids équivalent en grammes est une mesure de la capacité de réaction d'une molécule. Le rôle de la solution dans la réaction détermine la normalité de la solution.

Pour les réactions acides, un 1 M H2ALORS4 la solution aura une normalité (N) de 2 N car 2 moles d'ions H + sont présents par litre de solution.

Pour les réactions de précipitation de sulfure, où le SO4- l’ion est le facteur le plus significatif, le même 1 M H2ALORS4 la solution aura une normalité de 1 N.

Quand utiliser la molarité et la normalité

Dans la plupart des cas, la molarité est l'unité de concentration préférée. Si la température d'une expérience va changer, alors une bonne unité à utiliser est la molalité. La normalité tend à être utilisée le plus souvent pour les calculs de titrage.

Conversion de molarité en normalité

Vous pouvez convertir de molarité (M) en normalité (N) en utilisant l'équation suivante:

N = M * n

où n est le nombre d'équivalents

Notez que pour certaines espèces chimiques, N et M sont identiques (n est 1). La conversion ne compte que lorsque l'ionisation modifie le nombre d'équivalents.

Comment la normalité peut changer

Comme la normalité fait référence à la concentration par rapport aux espèces réactives, il s’agit d’une unité de concentration ambiguë (contrairement à la molarité). On peut voir un exemple de la façon dont cela peut fonctionner avec le thiosulfate de fer (III), Fe2(S2O3)3. La normalité dépend de la partie de la réaction rédox que vous examinez. Si l'espèce réactive est Fe, une solution à 1,0 M serait de 2,0 N (deux atomes de fer). Cependant, si l’espèce réactive est S2O3, une solution à 1,0 M correspondrait à 3,0 N (trois moles d’ions thiosulfate par mole de thiosulfate de fer).

(Habituellement, les réactions ne sont pas si compliquées et il suffit d’examiner le nombre de H+ ions dans une solution.)