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Liste des acides forts et faibles

Liste des acides forts et faibles

Il est important de connaître les acides forts et faibles, à la fois pour la classe de chimie et pour une utilisation en laboratoire. Il existe très peu d’acides forts. L’un des moyens les plus faciles de distinguer les acides forts des acides forts consiste à mémoriser la liste restreinte des acides forts. Tout autre acide est considéré comme un acide faible.

Clés à emporter

  • Les acides forts se dissocient complètement en leurs ions dans l'eau, alors que les acides faibles ne se dissocient que partiellement.
  • Il y a seulement quelques (6) acides forts, donc beaucoup de gens choisissent de les mémoriser. Tous les autres acides sont faibles.
  • Les acides forts sont l’acide chlorhydrique, l’acide nitrique, l’acide sulfurique, l’acide hydrobromique, l’acide iodhydrique, l’acide perchlorique et l’acide chlorique.
  • Le seul acide faible formé par la réaction entre l'hydrogène et un halogène est l'acide fluorhydrique (HF). Bien que techniquement un acide faible, l’acide fluorhydrique est extrêmement puissant et hautement corrosif.

Acides forts

Les acides forts se dissocient complètement en ions dans l'eau, produisant un ou plusieurs protons (cations d'hydrogène) par molécule. Il n'y a que 7 acides forts communs.

  • HCl - acide chlorhydrique
  • HNO3 - acide nitrique
  • H2ALORS4 - acide sulfurique (ASS4- est un acide faible)
  • HBr - acide bromhydrique
  • HI - acide iodhydrique
  • HClO4 - acide perchlorique
  • HClO3 - acide chlorique

Voici des exemples de réactions d’ionisation:

HCl → H+ + Cl-

HNO3 → H+ + NON3-

H2ALORS4 → 2H+ + SO42-

Notez la production d'ions hydrogène chargés positivement ainsi que la flèche de réaction, qui pointe uniquement vers la droite. Tout le réactif (acide) est ionisé dans le produit.

Acides faibles

Les acides faibles ne se dissocient pas complètement en leurs ions dans l'eau. Par exemple, HF se dissocie dans le H+ et F- ions dans l’eau, mais une partie du HF reste en solution, ce n’est donc pas un acide fort. Il y a beaucoup plus d'acides faibles que d'acides forts. La plupart des acides organiques sont des acides faibles. Voici une liste partielle, ordonnée du plus fort au plus faible.

  • HO2C2O2H - acide oxalique
  • H2ALORS3 - acide sulfureux
  • ASS4 - ion sulfate d'hydrogène
  • H3PO- acide phosphorique
  • HNO- acide nitreux
  • HF - acide fluorhydrique
  • HCO2H - acide méthanoïque
  • C6H5COOH - acide benzoïque
  • CH3COOH - acide acétique
  • HCOOH - acide formique

Les acides faibles s'ionisent incomplètement. Un exemple de réaction est la dissociation de l'acide éthanoïque dans l'eau pour produire des cations d'hydroxonium et des anions éthanoate:

CH3COOH + H2O ⇆ H3O+ + CH3ROUCOULER-

Notez que la flèche de réaction dans l’équation chimique indique les deux directions. Environ 1% seulement de l’acide éthanoïque se transforme en ions, le reste étant de l’acide éthanoïque. La réaction se déroule dans les deux sens. La réaction en amont est plus favorable que la réaction en aval, de sorte que les ions reviennent facilement en acide faible et en eau.

Distinguer les acides forts des acides faibles

Vous pouvez utiliser la constante d’équilibre acide Kune ou bien pKune déterminer si un acide est fort ou faible. Les acides forts ont un K élevéune ou petit pKune valeurs, alors que les acides faibles ont très peu de Kune valeurs ou grand pKune valeurs.

Fort et faible vs concentré et dilué

Veillez à ne pas confondre les termes forte et faible avec concentré et dilué. Un acide concentré est un acide qui contient une faible quantité d'eau. En d'autres termes, l'acide est concentré. Un acide dilué est une solution acide contenant beaucoup de solvant. Si vous avez de l'acide acétique 12 M, il est concentré, mais reste un acide faible. Peu importe la quantité d'eau que vous retirez, ce sera vrai. D'un autre côté, une solution de HCl 0,0005 M est diluée, mais toujours forte.

Fort vs Corrosif

Vous pouvez boire de l’acide acétique dilué (l’acide contenu dans le vinaigre), mais boire la même concentration d’acide sulfurique vous donnerait une brûlure chimique. La raison en est que l'acide sulfurique est hautement corrosif, alors que l'acide acétique n'est pas aussi actif. Tandis que les acides ont tendance à être corrosifs, les superacides les plus forts (carboranes) ne le sont pas et peuvent être tenus dans votre main. L'acide fluorhydrique, bien qu'acide faible, traverserait votre main et attaquerait vos os.


Voir la vidéo: Les acides forts et les acides faibles (Juillet 2021).