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Obligations covalentes vs ioniques - comprendre la différence

Obligations covalentes vs ioniques - comprendre la différence

Une molécule ou un composé est fabriqué lorsque deux atomes ou plus forment une liaison chimique, les liant entre eux. Les deux types de liaisons sont les liaisons ioniques et les liaisons covalentes. La distinction entre eux est liée au fait que les atomes participant à la liaison partagent également leurs électrons.

Des liaisons ioniques

Dans une liaison ionique, un atome donne essentiellement un électron pour stabiliser l'autre atome. En d'autres termes, l'électron passe le plus clair de son temps près de l'atome lié. Les atomes participant à une liaison ionique ont des valeurs d'électronégativité différentes les uns des autres. Une liaison polaire est formée par l'attraction entre des ions chargés de manière opposée. Par exemple, le sodium et le chlorure forment une liaison ionique pour fabriquer du NaCl ou du sel de table. Vous pouvez prédire la formation d'une liaison ionique lorsque deux atomes auront des valeurs d'électronégativité différentes et détecter un composé ionique grâce à ses propriétés, notamment une tendance à la dissociation en ions dans l'eau.

Des liaisons covalentes

Dans une liaison covalente, les atomes sont liés par des électrons partagés. Dans une véritable liaison covalente, les valeurs d’électronégativité sont les mêmes (par exemple, H2, O3), bien que, dans la pratique, les valeurs de l’électronégativité doivent simplement être proches. Si l'électron est partagé de manière égale entre les atomes formant une liaison covalente, la liaison est dite non polaire. Habituellement, un électron est plus attiré par un atome que par un autre, formant une liaison covalente polaire. Par exemple, les atomes dans l’eau, H2O, sont maintenus ensemble par des liaisons covalentes polaires. Vous pouvez prédire qu'une liaison covalente se formera entre deux atomes non métalliques. En outre, les composés covalents peuvent se dissoudre dans l’eau, mais ne se dissocient pas en ions.

Résumé des obligations ioniques vs covalentes

Voici un résumé rapide des différences entre les liaisons ioniques et covalentes, leurs propriétés et comment les reconnaître:

Des liaisons ioniquesDes liaisons covalentes
La descriptionLien entre le métal et le non-métal. Le non-métal attire l'électron, c'est donc comme si le métal lui donnait son électron.Liaison entre deux non-métaux ayant une électronégativité similaire. Les atomes partagent des électrons dans leurs orbitales externes.
PolaritéHauteFaible
FormeAucune forme définieForme définitive
Point de fusionHauteFaible
Point d'ébullitionHauteFaible
Etat à la température ambianteSolideLiquide ou gaz
ExemplesChlorure de sodium (NaCl), acide sulfurique (H2ALORS4 )Méthane (CH4), Acide chlorhydrique (HCl)
Espèces chimiquesMétal et nométal (rappelez-vous que l'hydrogène peut agir de toute façon)Deux non-métaux

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Points clés

  • Les deux principaux types de liaisons chimiques sont les liaisons ioniques et les liaisons covalentes.
  • Une liaison ionique donne essentiellement un électron à l’autre atome participant à la liaison, tandis que les électrons d’une liaison covalente sont partagés à parts égales entre les atomes.
  • Les seules liaisons covalentes pures existent entre des atomes identiques. Habituellement, les électrons se partagent une polarité (liaison covalente polaire), mais ils passent plus de temps avec un atome que l'autre.
  • Des liaisons ioniques se forment entre un métal et un non-métal. Des liaisons covalentes se forment entre deux non-métaux.