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Changement d'enthalpie pour une quantité spécifique de réactif

Changement d'enthalpie pour une quantité spécifique de réactif

Voici comment déterminer le changement d'enthalpie d'une réaction chimique avec une quantité donnée de réactif.

Vous voudrez peut-être revoir les lois de la thermochimie et des réactions endothermiques et exothermiques avant de commencer.

Problème:

Pour la décomposition du peroxyde d'hydrogène, il est connu que:
H2O2(l) → H2O (l) + 1/2 O2(g); ΔH = -98,2 kJ
En utilisant cette information, déterminez ΔH pour la réaction:
2 h2O (l) + O2(g) → 2 H2O2(l)

Solution:

Lorsque nous examinons la deuxième équation, nous constatons qu’elle est le double de la première réaction et dans la direction opposée.

Commencez par changer la direction de la première équation.Lorsque le sens de la réaction est modifié, le signe ΔH change pour la réaction

H 2O2(l) → H2O (l) + 1/2 O2(g); ΔH = -98,2 kJ

devient

H2O (l) + 1/2 O2(g) → H2O2(l); ΔH = +98,2 kJ

Deuxièmement, multipliez cette réaction par 2.Lors de la multiplication d'une réaction par une constante, le ΔH est multiplié par la même constante.
2 h2O (l) + O2(g) → 2 H2O2(l); ΔH = +196,4 kJ

Répondre:

ΔH = +196,4 kJ pour la réaction: 2 H2O (l) + O2(g) → 2 H2O2(l)