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Point d'ébullition

Point d'ébullition

L'élévation du point d'ébullition se produit lorsque le point d'ébullition d'une solution devient supérieur au point d'ébullition d'un solvant pur. La température à laquelle le solvant bout doit être augmentée en ajoutant tout soluté non volatil. Un exemple courant d'élévation du point d'ébullition peut être observé en ajoutant du sel à de l'eau. Le point d'ébullition de l'eau est augmenté (bien que dans ce cas, cela ne soit pas suffisant pour affecter le taux de cuisson des aliments).

L'élévation du point d'ébullition, comme la dépression du point de congélation, est une propriété colligative de la matière. Cela signifie que cela dépend du nombre de particules présentes dans une solution et non du type de particules ou de leur masse. En d'autres termes, l'augmentation de la concentration des particules augmente la température à laquelle la solution bout.

Comment fonctionne l'élévation du point d'ébullition

En bref, le point d'ébullition augmente car la plupart des particules de soluté restent dans la phase liquide plutôt que d'entrer dans la phase gazeuse. Pour qu'un liquide puisse bouillir, sa pression de vapeur doit être supérieure à la pression ambiante, ce qui est plus difficile à obtenir une fois que vous avez ajouté un composant non volatil. Si vous aimez, vous pourriez penser à ajouter un soluté comme dilution le solvant. Peu importe que le soluté soit un électrolyte ou non. Par exemple, il se produit une élévation de l'eau au point d'ébullition, que vous ajoutiez du sel (un électrolyte) ou du sucre (pas un électrolyte).

Équation du point d'ébullition

L'élévation du point d'ébullition peut être calculée à l'aide de l'équation de Clausius-Clapeyron et de la loi de Raoult. Pour une solution diluée idéale:

Point d'ébullitiontotal = Point d'ébullitionsolvant + ΔTb

où ΔTb = molalité * Kb * je

avec Kb = constante ebullioscopique (0,52 ° C kg / mol pour l'eau) et i = facteur de Van't Hoff

L’équation s’écrit aussi couramment comme suit:

ΔT = Kbm

La constante d'élévation du point d'ébullition dépend du solvant. Par exemple, voici des constantes pour certains solvants courants:

SolvantPoint d'ébullition normal oCKb, oCm-1
l'eau100.00.512
benzène80.12.53
chloroforme61.33.63
acide acétique118.13.07
nitrobenzène210.95.24