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Définition de réaction de déshydratation en chimie

Définition de réaction de déshydratation en chimie

Une réaction de déshydratation est une réaction chimique entre deux composés dont l'un des produits est l'eau. Par exemple, deux monomères peuvent réagir lorsqu'un hydrogène (H) d’un monomère se lie à un groupe hydroxyle (OH) de l’autre monomère pour former un dimère et une molécule d’eau (H2O) Le groupe hydroxyle est un groupe partant pauvre, de sorte que les catalyseurs acides de Bronsted peuvent être utilisés pour aider à protoner l'hydroxyle pour former -OH2+. La réaction inverse, dans laquelle l’eau se combine à des groupes hydroxyle, est appelée hydrolyse ou réaction d’hydratation.

Les produits chimiques couramment utilisés comme agents de déshydratation comprennent l'acide phosphorique concentré, l'acide sulfurique concentré, la céramique chaude et l'oxyde d'aluminium chaud.

Une réaction de déshydratation est identique à une synthèse de déshydratation. Une réaction de déshydratation peut également être appelée réaction de condensation, mais plus précisément, une réaction de déshydratation est un type spécifique de réaction de condensation.

Exemples de réaction de déshydratation

Les réactions produisant des anhydrides acides sont des réactions de déshydratation. Par exemple, l'acide acétique (CH3COOH) forme de l'anhydride acétique ((CH3CO)2O) et de l'eau par la réaction de déshydratation
2 CH3COOH → (CH3CO)2O + H2O
Les réactions de déshydratation interviennent également dans la production de nombreux polymères.

D'autres exemples incluent:

  • Conversion d'alcools en éthers (2 R-OH → R-O-R + H2O)
  • Conversion d'alcools en alcènes (R-CH2-CHOH-R → R-CH = CH-R + H2O)
  • Conversion des amides en nitriles (RCONH2 → R-CN + H2O)
  • Dienol benzène réarrangement
  • la réaction du saccharose avec de l'acide sulfurique concentré (démonstration de chimie populaire)