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Bases du titrage

Bases du titrage

Le titrage est une procédure utilisée en chimie afin de déterminer la molarité d'un acide ou d'une base. Une réaction chimique est établie entre un volume connu d'une solution de concentration inconnue et un volume connu d'une solution de concentration connue. L'acidité relative (basicité) d'une solution aqueuse peut être déterminée à l'aide des équivalents acide relatif (base). Un équivalent acide est égal à une mole de H+ ou H3O+ les ions. De même, un équivalent en base est égal à une mole de OH- les ions. N'oubliez pas que certains acides et bases sont polyprotiques, ce qui signifie que chaque mole de l'acide ou de la base est capable de libérer plus d'un équivalent acide ou base.

Lorsque la solution de concentration connue et la solution de concentration inconnue réagissent au point où le nombre d'équivalents acides est égal au nombre d'équivalents bases (ou inversement), le point d'équivalence est atteint. Le point d'équivalence d'un acide fort ou d'une base forte se produira à pH 7. Pour les acides et bases faibles, le point d'équivalence n'est pas nécessaire à pH 7. Il y aura plusieurs points d'équivalence pour les acides et bases polyprotiques.

Comment estimer le point d'équivalence

Il existe deux méthodes courantes d’estimation du point d’équivalence:

  1. Utilisez un pH-mètre. Pour cette méthode, un graphique est tracé pour tracer le pH de la solution en fonction du volume de réactif ajouté.
  2. Utilisez un indicateur. Cette méthode consiste à observer un changement de couleur dans la solution. Les indicateurs sont des acides organiques faibles ou des bases de couleurs différentes dans leurs états dissociés et non dissociés. Comme ils sont utilisés à de faibles concentrations, les indicateurs ne modifient pas sensiblement le point d'équivalence d'un titrage. Le point auquel l’indicateur change de couleur est appelé le point final. Pour un titrage correctement effectué, la différence de volume entre le point final et le point d'équivalence est faible. Parfois, la différence de volume (erreur) est ignorée. dans d'autres cas, un facteur de correction peut être appliqué. Le volume ajouté pour atteindre le point final peut être calculé à l'aide de cette formule: VUNENUNE = VBNB où V est le volume, N est la normalité, A est l'acide et B est une base.