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Définition du point d'ébullition en chimie

Définition du point d'ébullition en chimie

Le point d'ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression externe entourant le liquide. Par conséquent, le point d'ébullition d'un liquide dépend de la pression atmosphérique. Le point d'ébullition diminue lorsque la pression externe est réduite. Par exemple, au niveau de la mer, le point d’ébullition de l’eau est de 100 ° C (212 ° F), mais à 6 600 pieds, le point d’ébullition est de 93,4 ° C (200,1 ° F).

Ébullition vs évaporation

L'ébullition diffère de l'évaporation. L’évaporation est un phénomène de surface qui se produit à n’importe quelle température, dans laquelle les molécules situées au bord du liquide s’échappent sous forme de vapeur, car la pression du liquide sur tous les côtés est insuffisante pour les retenir. En revanche, l’ébullition affecte toutes les molécules du liquide, pas seulement celles de la surface. Parce que les molécules dans le liquide se transforment en vapeur, des bulles se forment.

Types de points d'ébullition

Le point d'ébullition est également appelé température de saturation. Parfois, le point d'ébullition est défini par la pression à laquelle la mesure a été prise. En 1982, l’Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC0) définissait le point d’ébullition standard comme la température d’ébullition sous 1 bar de pression. pression au niveau de la mer (1 atmosphère).