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Définition de base en chimie

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En chimie, une base est une espèce chimique qui donne des électrons, accepte des protons ou libère des ions hydroxyde (OH-) en solution aqueuse. Les bases affichent certaines propriétés caractéristiques qui peuvent être utilisées pour aider à les identifier. Ils ont tendance à être glissants au toucher (savon, par exemple), peuvent avoir un goût amer, réagir avec les acides pour former des sels et catalyser certaines réactions. Les types de bases incluent la base d'Arrhenius, la base de Bronsted-Lowry et la base de Lewis. Des exemples de bases comprennent les hydroxydes de métaux alcalins, les hydroxydes de métaux alcalino-terreux et le savon.

Points à retenir: Définition de base

  • Une base est une substance qui réagit avec un acide dans une réaction acide-base.
  • Le mécanisme par lequel une base fonctionne a été discuté au cours de l'histoire. En général, une base accepte un proton, libère un anion hydroxyde lorsqu'elle est dissoute dans l'eau ou donne un électron.
  • Des exemples de bases incluent les hydroxydes et le savon.

Origine du mot

Le mot "base" est entré en usage en 1717 par le chimiste français Louis Lémery. Lémery a utilisé ce mot comme synonyme du concept alchimique de Paracelsus d'une "matrice" en alchimie. Les sels naturels proposés par Paracelsus ont augmenté à la suite d'un mélange d'acide universel avec une matrice.

Lémery a peut-être utilisé le mot "base" en premier lieu, mais son utilisation moderne est généralement attribuée au chimiste français Guillaume-François Rouelle. Rouelle a défini un sel neutre comme le produit de l'union d'un acide avec une autre substance jouant le rôle de "base" pour le sel. Les exemples de bases de Rouelle comprennent les alcalis, les métaux, les huiles ou la terre absorbante. Au 18ème siècle, les sels étaient des cristaux solides, alors que les acides étaient des liquides. Il était donc logique pour les premiers chimistes que le matériau qui neutralise l’acide détruise en quelque sorte son "esprit" et lui permette de prendre une forme solide.

Propriétés d'une base

Une base affiche plusieurs propriétés caractéristiques:

  • Une solution aqueuse de base ou des bases en fusion se dissocient en ions et conduisent l'électricité.
  • Les bases fortes et les bases concentrées sont caustiques. Ils réagissent vigoureusement avec les acides et les matières organiques.
  • Les bases réagissent de manière prévisible avec les indicateurs de pH. Une base devient papier de tournesol bleu, jaune orange méthylique et rose phénolphtaléine. Le bleu de bromothymol reste bleu en présence d'une base.
  • Une solution basique a un pH supérieur à 7.
  • Les bases ont une saveur amère. (Ne les goûte pas!)

Types de bases

Les bases peuvent être classées en fonction de leur degré de dissociation dans l'eau et de leur réactivité.

  • UNE base forte se dissocie complètement en ses ions dans l’eau ou est un composé capable d’enlever un proton (H+) d'un acide très faible. Des exemples de bases fortes comprennent l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH).
  • Une base faible se dissocie incomplètement dans l'eau. Sa solution aqueuse comprend à la fois la base faible et son acide conjugué.
  • UNE superbase est encore meilleur à la déprotonation qu'une base forte. Ces bases ont des acides conjugués très faibles. Ces bases sont formées en mélangeant un métal alcalin avec son acide conjugué. Une superbase ne peut pas rester en solution aqueuse car c'est une base plus forte que l'ion hydroxyde. Un exemple de superbase dans l'hydrure de sodium (NaH). La superbase la plus forte est l’ortho-diéthynylbenzène dianion (C6H4(C2)2)2−.
  • UNE base neutre est celui qui forme une liaison avec un acide neutre tel que l’acide et la base partagent une paire d’électrons de la base.
  • Une base solide est active sous forme solide. Les exemples incluent le dioxyde de silicium (SiO2) et NaOH monté sur alumine. Des bases solides peuvent être utilisées dans les résines échangeuses d'anions ou pour les réactions avec des acides gazeux.

Réaction entre un acide et une base

Un acide et une base réagissent l'un avec l'autre dans une réaction de neutralisation. Lors de la neutralisation, un acide aqueux et une base aqueuse produisent une solution aqueuse de sel et d’eau. Si le sel est saturé ou insoluble, il peut précipiter hors de la solution.

Bien qu’il puisse sembler que les acides et les bases sont des opposés, certaines espèces peuvent jouer le rôle d’acide ou de base. En fait, certains acides forts peuvent agir comme bases.

Sources

  • Jensen, William B. (2006). "L'origine du terme" base ". Le journal de l'éducation chimique. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
  • Johll, Matthew E. (2009). Enquête sur la chimie: perspective de la science médico-légale (2e éd.). New York: W.H. Freeman and Co., ISBN 1429209895.
  • Whitten, Kenneth W .; Peck, Larry; Davis, Raymond E .; Lisa Lockwood; Stanley, George G. (2009). Chimie (9 e éd.). ISBN 0-495-39163-8.
  • Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013).Principes chimiques (7 e éd.). Mary Finch.


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