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La différence entre le poids atomique et la masse atomique

La différence entre le poids atomique et la masse atomique

La masse atomique et la masse atomique sont deux concepts importants en chimie et en physique. Beaucoup de gens utilisent les termes indifféremment, mais ils ne veulent pas dire la même chose. Examinez la différence entre le poids atomique et la masse atomique et comprenez pourquoi la plupart des gens sont confus ou ne se soucient pas de la distinction. (Si vous suivez un cours de chimie, cela pourrait apparaître lors d'un test, alors faites attention!)

Masse atomique par rapport au poids atomique

L'uranium a deux isotopes primordiaux (l'uranium 238 et l'uranium 235). L'uranium 238 a 92 protons plus 146 neutrons et l'uranium 235 235 protons et 143 neutrons. Pallava Bagla / Getty Images

Masse atomique (mune) est la masse d'un atome. Un seul atome a un nombre défini de protons et de neutrons, la masse est donc non équivoque (ne changera pas) et correspond à la somme du nombre de protons et de neutrons dans l'atome. Les électrons contribuent si peu de masse qu'ils ne sont pas comptés.

La masse atomique est une moyenne pondérée de la masse de tous les atomes d'un élément, basée sur l'abondance des isotopes. Le poids atomique peut changer car cela dépend de notre compréhension de la quantité de chaque isotope d'un élément.

La masse et le poids atomiques reposent tous deux sur l'unité de masse atomique (amu), qui représente 1 / 12e de la masse d'un atome de carbone 12 dans son état fondamental.

La masse et le poids atomiques peuvent-ils être identiques?

Si vous trouvez un élément qui existe sous la forme d'un seul isotope, la masse et le poids de l'atome seront identiques. La masse atomique et le poids atomique peuvent être égaux chaque fois que vous travaillez avec un seul isotope d'un élément. Dans ce cas, vous utilisez la masse atomique dans les calculs plutôt que le poids atomique de l'élément du tableau périodique.

Poids par rapport à la masse: atomes et plus

La masse est une mesure de la quantité d'une substance, alors que le poids est une mesure de la façon dont une masse agit dans un champ gravitationnel. Sur Terre, où nous sommes exposés à une accélération relativement constante due à la gravité, nous ne prêtons pas beaucoup d'attention à la différence entre les termes. Après tout, nos définitions de la masse étaient basées sur la gravité terrestre, donc si vous dites qu'un poids a une masse de 1 kilogramme et un poids de 1 kilogramme, vous avez raison. Maintenant, si vous prenez cette masse de 1 kg sur la Lune, son poids sera moindre.

Ainsi, lorsque le terme de poids atomique a été inventé en 1808, les isotopes étaient inconnus et la gravité terrestre était la norme. La différence entre la masse atomique et la masse atomique est devenue évidente lorsque F.W Aston, l'inventeur du spectromètre de masse (1927), utilisa son nouveau dispositif pour étudier le néon. A cette époque, on pensait que le poids atomique du néon était de 20,2 amu, mais Aston a néanmoins observé deux pics dans le spectre de masse du néon, aux masses relatives 20,0 amu et 22,0 amu. Aston a suggéré qu'il existe en fait deux types d'atomes de néon dans son échantillon: 90% des atomes ayant une masse de 20 amu et 10% avec une masse de 22 amu. Ce rapport a donné une masse moyenne pondérée de 20,2 amu. Il a appelé les différentes formes des atomes de néon "isotopes". Frederick Soddy avait proposé le terme isotopes en 1911 pour décrire les atomes qui occupent la même position dans le tableau périodique, mais qui sont différents.

Bien que "poids atomique" ne soit pas une bonne description, cette phrase est restée inchangée pour des raisons historiques. Le terme correct aujourd'hui est "masse atomique relative" - ​​la seule partie du "poids" de la masse atomique est qu'elle est basée sur une moyenne pondérée de l'abondance des isotopes.