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Composés à la fois ioniques et covalents

Composés à la fois ioniques et covalents

Une liaison ionique est une liaison chimique entre deux atomes dans laquelle un atome semble donner son électron à un autre atome. Les liaisons covalentes, par contre, semblent impliquer deux atomes partageant des électrons qui atteignent une configuration électronique plus stable. Certains composés contiennent des liaisons ioniques et covalentes. Ces composés contiennent des ions polyatomiques. Beaucoup de ces composés contiennent un métal, un non-métal et également de l'hydrogène. Cependant, d'autres exemples contiennent un métal joint par une liaison ionique à des non-métaux liés par covalence. Voici des exemples de composés présentant les deux types de liaison chimique:

  • NaNO3 - nitrate de sodium
  • (NH4) S - sulfure d'ammonium
  • Ba (CN)2 - cyanure de baryum
  • CaCO3 - carbonate de calcium
  • KNO2 - nitrite de potassium
  • K2ALORS4 - sulfate de potassium

Dans le sulfure d’ammonium, le cation ammonium et l’anion sulfure sont liés par des liaisons ioniques, même si tous les atomes sont des non-métaux. La différence d'électronégativité entre l'ammonium et l'ion soufre permet une liaison ionique. Dans le même temps, les atomes d'hydrogène sont liés de manière covalente à l'atome d'azote.

Le carbonate de calcium est un autre exemple de composé avec des liaisons à la fois ioniques et covalentes. Ici, le calcium agit en tant que cation, l’espèce carbonate en tant qu’anion. Ces espèces partagent une liaison ionique, tandis que les atomes de carbone et d'oxygène dans le carbonate sont liés par covalence.

Comment ça marche

Le type de liaison chimique formé entre deux atomes ou entre un métal et un ensemble de non-métaux dépend de la différence d'électronégativité entre eux. Il est important de se rappeler que la façon dont les obligations sont classées est quelque peu arbitraire. À moins que deux atomes entrant dans une liaison chimique aient des valeurs d'électronégativité identiques, la liaison sera toujours quelque peu polaire. La seule différence réelle entre une liaison covalente polaire et une liaison ionique est le degré de séparation des charges.

Rappelez-vous les plages d'électronégativité afin de pouvoir prédire les types de liaisons dans un composé:

  • liaison covalente non polaire - La différence d'électronégativité est inférieure à 0,4.
  • liaison covalente polaire - La différence d'électronégativité est comprise entre 0,4 et 1,7.
  • jelien onique - La différence d'électronégativité entre les espèces formant une liaison est supérieure à 1,7.

La différence entre les liaisons ioniques et les liaisons covalentes est un peu ambiguë car la seule liaison covalente véritablement non polaire se produit lorsque deux éléments du même atome se lient l'un à l'autre (par exemple, H2, O3). Il est probablement préférable de penser que les liaisons chimiques sont plus covalentes ou plus polaires le long d'un continuum. Lorsque des liaisons ioniques et covalentes se produisent à la fois dans un composé, la partie ionique se situe presque toujours entre le cation et l'anion du composé. Les liaisons covalentes pourraient se produire dans un ion polyatomique dans le cation ou dans l'anion.