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Faits Sélénium

Faits Sélénium

Sélénium Bases

Numéro atomique: 34

Symbole: Se

Poids atomique: 78.96

Découverte: Jöns Jakob Berzelius et Johan Gottlieb Gahn (Suède)

Configuration électronique: Ar 4s2 3d10 4p4

Origine du mot: Grec Selene: lune

Propriétés: Le sélénium a un rayon atomique de 117 heures, un point de fusion de 220,5 ° C, un point d’ébullition de 685 ° C, avec des états d’oxydation de 6, 4 et -2. Le sélénium est un membre du groupe soufre des éléments non métalliques et est similaire à cet élément en termes de formes et de composés. Le sélénium présente une action photovoltaïque, où la lumière est convertie directement en électricité, et une action photoconductrice, où la résistance électrique diminue avec l’éclairage. Le sélénium existe sous plusieurs formes, mais il est généralement préparé avec une structure amorphe ou cristalline. Le sélénium amorphe est soit rouge (sous forme de poudre) ou noir (sous forme vitreuse). Le sélénium cristallin monoclinique est rouge foncé; Le sélénium cristallin hexagonal, la variété la plus stable, est gris avec un éclat métallique. Le sélénium élémentaire est relativement non toxique et est considéré comme un oligo-élément essentiel à une nutrition adéquate. Cependant, le séléniure d'hydrogène (H2Se) et d’autres composés du sélénium sont extrêmement toxiques et ressemblent à l’arsenic dans leurs réactions physiologiques. Le sélénium est présent dans certains sols en quantités suffisantes pour avoir des effets graves sur les animaux s’alimentant de plantes cultivées à partir de ces sols (par exemple, le pépin de prés).

Les usages: Le sélénium est utilisé en xérographie pour copier des documents et en toner photographique. Il est utilisé dans l'industrie du verre pour la fabrication de verres et d'émaux de couleur rouge rubis et pour la décoloration du verre. Il est utilisé dans les cellules photoélectriques et les photomètres. Puisqu'il peut convertir l'électricité alternative en courant continu, il est largement utilisé dans les redresseurs. Le sélénium est un semi-conducteur de type p situé en dessous de son point de fusion, ce qui conduit à de nombreuses applications à l'état solide et à l'électronique. Le sélénium est également utilisé comme additif à l'acier inoxydable.

Sources: Le sélénium est présent dans les minéraux tels que la crooksite et la clausthalite. Il a été préparé à partir de poussières de combustion provenant de la transformation de minerais de sulfure de cuivre, mais le métal anodique issu d’affineries de cuivre électrolytique est une source plus courante de sélénium. Le sélénium peut être récupéré en grillant la boue avec de la soude ou de l'acide sulfurique, ou en fondant avec de la soude et de la nitrogène:

Cu2Se + Na2CO3 + 2O2 → 2CuO + Na2SeO3 + CO2

Le sélénite Na2SeO3 est acidifié avec de l'acide sulfurique. Les tellurites précipitent dans la solution, laissant de l'acide séléneux, H2SeO3n. Le sélénium est libéré de l'acide sélénieux par le SO2

H2SeO3 + 2SO2 + H2O → Se + 2H2ALORS4

Classification de l'élément: Non-métal

Sélénium Données physiques

Densité (g / cc): 4.79

Point de fusion (K): 490

Point d'ébullition (K): 958.1

Température critique (K): 1766 K

Apparence: doux, semblable au soufre

Isotopes: Le sélénium contient 29 isotopes connus, dont le Se-65, le Se-67 et le Se-94. Il existe six isotopes stables: Se-74 (abondance de 0,89%), Se-76 (abondance de 9,37%), Se-77 (abondance de 7,63%), Se-78 (abondance de 23,77%), Se-80 (abondance de 49,61%). et Se-82 (abondance de 8,73%).

Rayon Atomique (pm): 140

Volume atomique (cc / mol): 16.5

Rayon covalent (pm): 116

Rayon ionique: 42 (+ 6e) 191 (-2e)

Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 0,321 (Se-Se)

Chaleur de fusion (kJ / mol): 5.23

Chaleur d'évaporation (kJ / mol): 59.7

Nombre de négativité de Pauling: 2.55

Première énergie ionisante (kJ / mol): 940.4

États d'oxydation: 6, 4, -2

La structure en treillis: Hexagonal

Constante de réseau (Å): 4.360

Numéro de registre CAS: 7782-49-2

Jeu-questionnaire sur le sélénium:

  • Jöns Jakob Berzelius a découvert un dépôt de type soufre rouge dans une usine de fabrication d'acide sulfurique. Il a d'abord pensé que le gisement était l'élément tellure. Après un examen plus approfondi, il décida qu'il avait trouvé un nouvel élément. Depuis que tellurium a été nommé d'après Tellus, ou déesse de la Terre en latin, il a nommé son nouvel élément du nom de la déesse grecque Sélène.
  • Le sélénium est utilisé dans les shampooings antipelliculaires.
  • Le sélénium gris conduit mieux l'électricité lorsque la lumière est éclairée. Les premiers circuits photoélectriques et les cellules solaires utilisaient du sélénium métallique.
  • Les composés contenant du sélénium à l'état d'oxydation -2 sont appelés des séléniures.
  • Une combinaison de bismuth et de sélénium peut remplacer le plomb plus toxique présent dans de nombreux alliages de laiton. (Le plomb est ajouté au laiton pour augmenter sa capacité d'usinage)
  • Les noix du Brésil ont les niveaux les plus élevés de sélénium nutritionnel. Une once de noix du Brésil contient 544 microgrammes de sélénium, soit 777% de l'apport quotidien recommandé.

Quiz: Testez vos nouvelles connaissances sur le sélénium avec le quiz sur le sélénium.

Les références: Laboratoire national de Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Manuel de chimie de Lange (1952), Manuel de chimie et physique du CRC (18e édition), base de données ENSDF de l'Agence internationale de l'énergie atomique (octobre 2010).

 

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