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Comment préparer une solution

Comment préparer une solution

Voici un bref aperçu de la façon de préparer une solution lorsque la concentration finale est exprimée en M ou molarité.

Vous préparez une solution en dissolvant une masse connue de soluté (souvent un solide) dans une quantité spécifique de solvant. L’un des moyens les plus courants d’exprimer la concentration de la solution est M ou molarité, qui correspond au nombre de moles de soluté par litre de solution.

Exemple de préparation d'une solution

Préparez 1 litre de solution 1,00 M NaCl.

Tout d’abord, calculez la masse molaire de NaCl qui est la masse d’une mole de Na plus la masse d’une mole de Cl ou 22,99 + 35,45 = 58,44 g / mol.

  1. Peser 58,44 g de NaCl.
  2. Placez le NaCl dans une fiole jaugée de 1 litre.
  3. Ajoutez un petit volume d’eau distillée désionisée pour dissoudre le sel.
  4. Remplir le ballon à la ligne de 1 L.

Si une molarité différente est requise, multipliez ce nombre par la masse molaire de NaCl. Par exemple, si vous vouliez une solution 0,5 M, vous utiliseriez 0,5 x 58,44 g / mol de NaCl dans 1 L de solution ou 29,22 g de NaCl.

Points importants à retenir

  • La molarité est exprimée en litre de solution, ne pas litres de solvant. Pour préparer une solution, le ballon est rempli jusqu'à la marque. En d'autres termes, il est incorrect de préparer une solution molaire dans un litre d'eau pour une masse d'échantillon.
  • Parfois, il est nécessaire d'ajuster le pH d'une solution. Pour ce faire, ajoutez suffisamment d’eau pour dissoudre le soluté. Ajoutez ensuite goutte à goutte une solution d'acide ou de base (généralement une solution d'acide chlorhydrique ou de HCl pour l'acide ou une solution d'hydroxyde de sodium ou de NaOH pour une base) pour atteindre le pH souhaité. Ensuite, ajoutez plus d'eau pour atteindre la marque sur la verrerie. Ajouter plus d'eau ne changera pas la valeur du pH.