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Propriétés du composé covalent ou moléculaire

Propriétés du composé covalent ou moléculaire

Les composés covalents ou moléculaires contiennent des atomes maintenus ensemble par des liaisons covalentes. Ces liaisons se forment lorsque les atomes partagent des électrons car ils ont des valeurs d'électronégativité similaires. Les composés covalents constituent un groupe diversifié de molécules, il existe donc plusieurs exceptions à chaque "règle". Lorsque vous examinez un composé et essayez de déterminer s'il s'agit d'un composé ionique ou d'un composé covalent, il est préférable d'examiner plusieurs propriétés de l'échantillon. Ce sont des propriétés de composés covalents.

Propriétés des composés covalents

  • La plupart des composés covalents ont des points de fusion et d'ébullition relativement bas.
    Alors que les ions d'un composé ionique sont fortement attirés l'un vers l'autre, les liaisons covalentes créent des molécules qui peuvent se séparer les unes des autres lorsqu'une plus faible quantité d'énergie leur est ajoutée. Par conséquent, les composés moléculaires ont généralement des points de fusion et d’ébullition bas.
  • Les composés covalents ont généralement des enthalpies de fusion et de vaporisation inférieures aux composés ioniques.
    L'enthalpie de fusion est la quantité d'énergie nécessaire, à pression constante, pour fondre une mole d'une substance solide. L'enthalpie de vaporisation est la quantité d'énergie, à pression constante, requise pour vaporiser une mole de liquide. En moyenne, il suffit de 1% à 10% de chaleur pour changer la phase d'un composé moléculaire par rapport à un composé ionique.
  • Les composés covalents ont tendance à être mous et relativement souples.
    Ceci est principalement dû au fait que les liaisons covalentes sont relativement flexibles et faciles à rompre. Les liaisons covalentes des composés moléculaires entraînent la formation de ces composés sous forme de gaz, de liquides et de solides mous. Comme pour de nombreuses propriétés, il existe des exceptions, principalement lorsque les composés moléculaires prennent des formes cristallines.
  • Les composés covalents ont tendance à être plus inflammables que les composés ioniques.
    De nombreuses substances inflammables contiennent des atomes d'hydrogène et de carbone susceptibles de subir une combustion, ce qui libère de l'énergie lorsque le composé réagit avec l'oxygène pour produire du dioxyde de carbone et de l'eau. Le carbone et l'hydrogène ont des électronégativité comparables, de sorte qu'ils se retrouvent ensemble dans de nombreux composés moléculaires.
  • Une fois dissous dans l'eau, les composés covalents ne conduisent pas l'électricité.
    Les ions sont nécessaires pour conduire l'électricité dans une solution aqueuse. Les composés moléculaires se dissolvent en molécules plutôt qu'en ions, si bien qu'ils ne conduisent généralement pas bien l'électricité lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
  • De nombreux composés covalents ne se dissolvent pas bien dans l'eau.
    Il existe de nombreuses exceptions à cette règle, de même qu'il existe de nombreux sels (composés ioniques) qui ne se dissolvent pas bien dans l'eau. Cependant, de nombreux composés covalents sont des molécules polaires qui se dissolvent bien dans un solvant polaire, tel que l'eau. Des exemples de composés moléculaires qui se dissolvent bien dans l'eau sont le sucre et l'éthanol. Des exemples de composés moléculaires qui ne se dissolvent pas bien dans l'eau sont l'huile et le plastique polymérisé.

Notez que solides du réseau sont des composés contenant des liaisons covalentes qui violent certaines de ces "règles". Le diamant, par exemple, est constitué d'atomes de carbone liés par des liaisons covalentes dans une structure cristalline. Les solides du réseau sont généralement des isolants transparents, durs et de bonne qualité et ont des points de fusion élevés.

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