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Définition de la molarité en chimie

Définition de la molarité en chimie

En chimie, la molarité est une unité de concentration, définie comme étant le nombre de moles de soluté divisé par le nombre de litres de solution.

Unités de molarité

La molarité est exprimée en unités de moles par litre (mol / L). C'est une unité si commune, elle a son propre symbole, qui est une lettre majuscule M. Une solution ayant la concentration de 5 mol / L serait appelée solution de 5 M ou aurait une valeur de concentration de 5 molaires.

Exemples de molarité

  • Il y a 6 moles de HCl dans un litre de HCl 6 molaire ou de HCl 6 M.
  • Il y a 0,05 mole de NaCl dans 500 ml d'une solution de 0,1 M de NaCl. (Le calcul des moles d'ions dépend de leur solubilité.)
  • Il y a 0,1 mole de Na+ ions dans un litre d'une solution de NaCl 0,1 M (aqueuse).

Exemple de problème

Exprimer la concentration d'une solution de 1,2 grammes de KCl dans 250 ml d'eau.

Afin de résoudre le problème, vous devez convertir les valeurs en unités de molarité, qui sont moles et litres. Commencez par convertir les grammes de chlorure de potassium (KCl) en moles. Pour ce faire, recherchez les masses atomiques des éléments dans le tableau périodique. La masse atomique est la masse en grammes de 1 mole d'atomes.

masse de K = 39,10 g / mol
masse de Cl = 35,45 g / mol

Donc, la masse d'une mole de KCl est:

masse de KCl = masse de K + masse de Cl
masse de KCl = 39,10 g + 35,45 g
masse de KCl = 74,55 g / mol

Vous avez 1,2 grammes de KCl. Vous devez donc déterminer le nombre de taupes:

moles KCl = (1,2 g KCl) (1 mol / 74,55 g)
moles KCl = 0,0161 mol

Maintenant, vous savez combien de moles de soluté sont présentes. Ensuite, vous devez convertir le volume de solvant (eau) de ml en L. N'oubliez pas, il y a 1000 millilitres dans 1 litre:

litres d'eau = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
litres d'eau = 0,25 L

Enfin, vous êtes prêt à déterminer la molarité. Exprimez simplement la concentration de KCl dans l’eau en moles de soluté (KCl) par litre de soluté (eau):

molarité de la solution = mol KC / L d'eau
molarité = 0,0161 mol KCl / 0,25 L d'eau
molarité de la solution = 0,0644 M (calculatrice)

Etant donné que la masse et le volume vous ont été attribués à l'aide de 2 chiffres significatifs, vous devez également indiquer la molarité dans 2 figues sig:

molarité de la solution de KCl = 0,064 M

Avantages et inconvénients de l'utilisation de la molarité

Utiliser la molarité pour exprimer la concentration présente deux grands avantages. Le premier avantage est qu’il est facile et pratique à utiliser car le soluté peut être mesuré en grammes, converti en moles et mélangé à un volume.

Le deuxième avantage est que la somme des concentrations molaires est la concentration molaire totale. Cela permet de calculer la densité et la force ionique.

Le gros inconvénient de la molarité est qu’elle change en fonction de la température. En effet, le volume d'un liquide est affecté par la température. Si les mesures sont toutes effectuées à une température unique (par exemple, la température ambiante), cela ne pose pas de problème. Cependant, il est recommandé de signaler la température lorsque vous citez une valeur de molarité. Gardez à l'esprit que lorsque vous utilisez une solution, gardez à l'esprit que la molarité changera légèrement si vous utilisez un solvant chaud ou froid, tout en conservant la solution finale à une température différente.