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Effet inductif et résonance

Effet inductif et résonance

L'effet inductif et la résonance se rapportent tous les deux à la distribution des électrons dans une liaison chimique, mais constituent deux processus de liaison différents et distincts.

L'effet inductif

L'effet inductif, parfois appelé "effet -I" dans la littérature, est le phénomène dépendant de la distance par lequel la charge d'une liaison chimique affecte l'orientation des liaisons adjacentes dans une molécule, produisant un état de polarisation permanent.

Comment ça marche

La densité électronique d'une liaison σ n'est pas uniforme lorsque des atomes de deux éléments différents participent à la liaison. Les nuages ​​d'électrons dans une liaison ont tendance à s'orienter vers l'atome plus électronégatif impliqué dans la liaison.

L'effet inductif se produit dans les molécules d'eau. Les liaisons chimiques au sein d'une molécule d'eau sont plus positivement chargées près des atomes d'hydrogène et plus négativement près de l'atome d'oxygène. Ainsi, les molécules d'eau sont polaires. Notez cependant que la charge induite est faible et que l'effet inductif n'est actif que sur de courtes distances, de sorte que d'autres facteurs peuvent la surmonter rapidement.

Effet Inductif et Acidité et Basicité

L'effet inductif affecte la stabilité ainsi que l'acidité ou la basicité d'une espèce chimique. Les atomes électronégatifs attirent les électrons vers eux-mêmes, ce qui peut stabiliser une base conjuguée. Les groupes qui ont un effet -I sur une molécule diminuent sa densité électronique, rendant la molécule déficiente en électron et plus acide.

Résonance

La résonance est la liaison de multiples structures de Lewis dans une molécule à la suite d'une double liaison formée avec une probabilité égale entre différents atomes.

Par exemple, ozone (O3) a des formes de résonance. On peut se demander si la liaison formée entre un atome d'oxygène peut avoir une longueur différente de celle d'un autre, car les liaisons simples sont généralement plus faibles / plus longues que les liaisons doubles.

En réalité, chaque liaison a la même longueur et la même résistance, car les formes de résonance (dessinées sur papier) ne représentent pas ce qui se passe réellement dans la molécule: elle ne comporte pas de double liaison ni de simple liaison. Plutôt, les électrons sont répartis uniformément sur les atomes, formant des liaisons intermédiaires entre les liaisons simples et doubles.