Nouveau

Définition du nombre de masse et exemples

Définition du nombre de masse et exemples

Nombre de masse est un entier (nombre entier) égal à la somme du nombre de protons et de neutrons d'un noyau atomique. En d'autres termes, c'est la somme du nombre de nucléons dans un atome. Le numéro de masse est souvent désigné par une lettre majuscule A.

Cela contraste avec le numéro atomique, qui est simplement le nombre de protons.

Les électrons sont exclus du nombre de masse car leur masse est tellement inférieure à celle des protons et des neutrons qu'ils n'affectent pas vraiment la valeur.

Exemples

3717Cl a un nombre de masse de 37. Son noyau contient 17 protons et 20 neutrons.

Le nombre de masse du carbone 13 est 13. Lorsqu'un nombre est attribué à la suite d'un nom d'élément, il s'agit de son isotope, qui indique essentiellement le nombre de masse. Pour trouver le nombre de neutrons dans un atome de l'isotope, il suffit de soustraire le nombre de protons (numéro atomique). Ainsi, le carbone 13 a 7 neutrons, car le carbone a le numéro atomique 6.

Défaut de masse

Le nombre de masse ne donne qu'une estimation de la masse isotopique en unités de masse atomique (amu). La masse isotopique du carbone 12 est correcte car l'unité de masse atomique est définie à 1/12 de la masse de cet isotope. Pour les autres isotopes, la masse est à environ 0,1 amu du nombre de masse. La différence s'explique par le défaut de masse, dû au fait que les neutrons sont légèrement plus lourds que les protons et que l'énergie de liaison nucléaire n'est pas constante entre les noyaux.