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Comment nommer des composés ioniques

Comment nommer des composés ioniques

Les composés ioniques sont constitués de cations (ions positifs) et d'anions (ions négatifs). La nomenclature ou la dénomination des composés ioniques est basée sur les noms des ions composants. Dans tous les cas, la dénomination du composé ionique donne d'abord le cation chargé positivement, suivi de l'anion chargé négativement. Voici les principales conventions de dénomination des composés ioniques, ainsi que des exemples montrant comment ils sont utilisés:

Chiffres romains dans les noms de composés ioniques

Un chiffre romain entre parenthèses, suivi du nom de l'élément, est utilisé pour les éléments pouvant former plus d'un ion positif. Il n'y a pas d'espace entre le nom de l'élément et la parenthèse. Cette notation est généralement utilisée avec les métaux car ils affichent généralement plus d'un état d'oxydation ou de valence. Vous pouvez utiliser un graphique pour voir les valences possibles pour les éléments.

  • Fe2+ Fer (II)
  • Fe3+ Fer (III)
  • Cu+ Cuivre (I)
  • Cu2+ Cuivre (II)

Exemple: Fe2O3 est l'oxyde de fer (III).

Dénomination des composés ioniques à l'aide de -ous et -ic

Bien que les chiffres romains désignent la charge ionique des cations, il est encore courant de voir et d’utiliser les fins. -ous ou -ic. Ces fins sont ajoutées au nom latin de l’élément (par exemple, stannous/stannique pour l'étain) pour représenter les ions avec une charge moindre ou supérieure, respectivement. La convention de dénomination des chiffres romains a un intérêt plus large car beaucoup d'ions ont plus de deux valences.

  • Fe2+ Ferreux
  • Fe3+ Ferrique
  • Cu+ Cuivreux
  • Cu2+ Cuprique

Exemple: FeCl3 est le chlorure ferrique ou le chlorure de fer (III).

Dénomination des composés ioniques à l'aide de -ide

le -ide La terminaison est ajoutée au nom d'un ion monoatomique d'un élément.

  • H- Hydrure
  • F- Fluorure
  • O2- Oxyde
  • S2- Sulfure
  • N3- Nitrure
  • P3- Phosphure

Exemple: Cu3P est le phosphure de cuivre ou le phosphure de cuivre (I).

Nommer des composés ioniques en utilisant -ite et -ate

Certains anions polyatomiques contiennent de l'oxygène. Ces anions sont appelés oxyanions. Lorsqu'un élément forme deux oxyanions, celui qui contient moins d'oxygène se voit attribuer un nom se terminant par -ite et celui qui a plus d'oxygène reçoit un nom qui se termine en -ate.

  • NON2- Nitrite
  • NON3- Nitrate
  • ALORS32- Sulfite
  • ALORS42- Sulfate

Exemple: KNO2 est le nitrite de potassium, alors que KNO3 est le nitrate de potassium.

Nommer des composés ioniques à l’aide d’hypo- et per

Dans le cas où il y a une série de quatre oxyanions, le hypo- et par- les préfixes sont utilisés conjointement avec le -ite et -a mangé suffixes. le hypo- et par- les préfixes indiquent respectivement moins d'oxygène et plus d'oxygène.

  • ClO- L'hypochlorite
  • ClO2- Chlorite
  • ClO3- Chlorate
  • ClO4- Perchlorate

Exemple: L'hypochlorite de sodium, agent de blanchiment, est NaClO. On l'appelle aussi parfois le sel de sodium de l'acide hypochloreux.

Composés ioniques contenant du bi et du di hydrogène

Les anions polyatomiques gagnent parfois un ou plusieurs H+ des ions pour former des anions de charge inférieure. Ces ions sont nommés en ajoutant le mot hydrogène ou dihydrogène devant le nom de l'anion. Il est encore courant de voir et d’utiliser l’ancienne convention de dénomination dans laquelle le préfixe bi- est utilisé pour indiquer l'addition d'un seul ion hydrogène.

  • HCO3- Carbonate d'hydrogène ou bicarbonate
  • ASS4- Sulfate d'hydrogène ou bisulfate
  • H2PO4- Phosphate de dihydrogène

Exemple: L'exemple classique est le nom chimique de l'eau, H2O, qui est monoxyde de dihydrogène ou oxyde de dihydrogène. Dioxyde de dihydrogène, H2O2, est plus communément appelé dioxyde d'hydrogène ou peroxyde d'hydrogène.