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Formules de composés ioniques

Formules de composés ioniques

Les composés ioniques se forment lorsque des ions positifs et négatifs partagent des électrons et forment une liaison ionique. La forte attraction entre les ions positifs et négatifs produit souvent des solides cristallins ayant des points de fusion élevés. Des liaisons ioniques se forment au lieu de liaisons covalentes lorsqu'il existe une grande différence d'électronégativité entre les ions. L'ion positif, appelé cation, est répertorié en premier dans une formule de composé ionique, suivi de l'ion négatif, appelé anion. Une formule équilibrée a une charge électrique neutre ou une charge nette de zéro.

Détermination de la formule d'un composé ionique

Un composé ionique stable est électriquement neutre, les électrons étant partagés entre des cations et des anions pour compléter des couches ou des octets d'électrons externes. Vous savez que vous avez la bonne formule pour un composé ionique lorsque les charges positives et négatives sur les ions sont identiques ou "s'annulent".

Voici les étapes à suivre pour écrire et équilibrer la formule:

  1. Identifiez le cation (la partie avec une charge positive). C'est l'ion le moins électronégatif (le plus électropositif). Les cations incluent les métaux et ils sont souvent situés à gauche du tableau périodique des éléments.
  2. Identifiez l'anion (la partie avec une charge négative). C'est l'ion le plus électronégatif. Les anions comprennent les halogènes et les non-métaux. N'oubliez pas que l'hydrogène peut aller dans les deux sens, avec une charge positive ou négative.
  3. Écrivez le cation en premier, suivi de l'anion.
  4. Ajustez les indices du cation et de l'anion afin que la charge nette soit égale à 0. Écrivez la formule en utilisant le plus petit rapport de nombres entiers entre le cation et l'anion pour équilibrer la charge.
  • Si les charges du cation et de l'anion sont égales (par exemple, + 1 / -1, + 2 / -2, + 3 / -3), alors combinez le cation et l'anion dans un rapport 1: 1. Un exemple est le chlorure de potassium, KCl. Potassium (K+) a une charge de 1, tandis que le chlore (Cl-) a une charge. Notez que vous n'écrivez jamais un indice égal à 1.
  • Si les charges sur le cation et l'anion ne sont pas égales, ajoutez des indices si nécessaire aux ions pour équilibrer la charge. La charge totale pour chaque ion est l'indice multiplié par la charge. Ajustez les indices pour équilibrer la charge. Un exemple est le carbonate de sodium, Na2CO3. L'ion sodium a une charge +1, multiplié par l'indice 2 pour obtenir une charge totale de 2+. L’anion carbonate (CO3-2) a une charge de 2, il n’ya donc pas d’indice supplémentaire.
  • Si vous devez ajouter un indice à un ion polyatomique, mettez-le entre parenthèses afin qu'il soit clair que l'indice s'applique à l'ion entier et non à un atome individuel. Un exemple est le sulfate d'aluminium, Al2(ALORS4)3. La parenthèse autour de l'anion sulfate indique que trois des ions 2-sulfate sont nécessaires pour équilibrer 2 des 3 cations d'aluminium chargés.

Exemples de composés ioniques

De nombreux produits chimiques connus sont des composés ioniques. Un métal lié à un non-métal est une preuve irréfutable que vous avez affaire à un composé ionique. Les exemples incluent les sels, tels que le sel de table (chlorure de sodium ou NaCl) et le sulfate de cuivre (CuSO4).

Nom du composéFormuleCationAnion
fluorure de lithiumLiFLi+F-
chlorure de sodiumNaClN / a+Cl-
chlorure de calciumCaCl2Californie2+Cl-
oxyde de fer (II)FeOFe2+O2-
sulfure d'aluminiumAl2S3Al3+S2-
sulfate de fer (III)Fe2(ALORS3)3Fe3+ALORS32-
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